Espèce en large excès

Lorsqu’une espèce est en très large excès par rapport aux autres, on indique simplement excès dans la case correspondante du tableau d’avancement.

Exemple

On mélange une quantité `n_1`d'ions `"Fe"^{2+}"(aq)"` avec une quantité `n_2` d'ions `"MnO"_4^{-}"(aq)"` en milieu acide, une réaction d'oxydoréduction a lieu. Dans cette réaction, `"Fe"^{2+}"(aq)"` est oxydé en ion `"Fe"^{3+}"(aq)"`, tandis que `"MnO"_4^{-}"(aq)"` est réduit en ion `"Mn"^{2+}"(aq)"`. Le milieu acide est indispensable, car il fournit les ions `"H"^{+}"(aq)"` nécessaires à la réaction. L'équation de réaction modélisant la transformation est : 
\(\text {MnO}_4^−\text {(aq)}+5\ \text {Fe}^{2+}\text {(aq)}+8\ \text {H}^+\text {(aq)}→\text {Mn}^{2+}\text {(aq)}+5\ \text {Fe}^{3+}\text {(aq)}+4\ \text {H}_2\text {O}(\ell)\)

• La transformation ayant lieu en milieu aqueux, l’eau est en large excès.
  
• La transformation ayant lieu en milieu acide, l’ion `"H"^+`est en large excès.